2020年中高考考化学方程式及基础知识汇总(高中

2020-01-30 14:49| 发布者: | 查看: |

2020年 中高考考化学方程式汇总

 
为了帮助广大中高考生备考,小编整理出了初中基础的化学方程式汇总,希望大家认真背诵。这份资料不断是对初中生还是高中生都是非常有必要北宋的。

 一、氧气的性质:
  (1)单质与氧气的反应:(化合反应)
  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
  6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2点燃2P2O5
  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
  (2)化合物与氧气的反应:
  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
  (3)氧气的来源:
  13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
  14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
  15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
  二、自然界中的水:
  16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑
  17.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
  18.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3
  三、质量守恒定律:
  19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
  20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
  21.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
  22.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO
  四、碳和碳的氧化物:
  (1)碳的化学性质
  23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
  24.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
  25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
  (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
  26.煤炉的底层:C+O2点燃CO2
  27.煤炉的中层:CO2+C高温2CO
  28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2
  (3)二氧化碳的制法与性质:
  29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
  30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
  31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3
一.物质与氧气的反应:
  (1)单质与氧气的反应:
  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
  6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
  (2)化合物与氧气的反应:
  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
  12.酒精在空气中燃烧:C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O
  二.几个分解反应:
  13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
  16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
  18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
  三.几个氧化还原反应:
  19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
  20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
  21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
  22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
  23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
  24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
  25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
  (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
  26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
  28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
  29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
  30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
  31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
  32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
  33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
  (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
  34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
  35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
  (3)碱性氧化物+酸--------盐+水
  37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
  38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
  39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
  40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
  41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
  42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
  (4)酸性氧化物+碱--------盐+水
  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
  47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
  (5)酸+碱--------盐+水
  48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
  49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O
  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
  51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
  52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
  57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
  58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
  (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
  60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
  61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
  (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
  68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
  69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
  (8)盐+盐-----两种新盐
  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
  五.其它反应:
  72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
  73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
  74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
  75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2
化学方程式反应现象应用
 
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
  2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
  3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
  4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
  5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
  6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
  7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
  9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO
  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3
  12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
  14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl
  分解反应
  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
  16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
  17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑
  置换反应
  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
  22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
  23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
  24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
  25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO
  27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
  其他
  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
  29、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
 
物质与氧气的反应
  (1)单质与氧气的反应:
  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃==== 2MgO
  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O4
  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热==== 2CuO
  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O3
  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃==== 2H2O
  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃==== 2P2O5
  7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃==== SO2
  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃==== CO2
  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃==== 2CO
  (2)化合物与氧气的反应:
  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃==== 2CO2
  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O
  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2 + 3H2O
  几个分解反应
  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电==== 2H2+ O2
  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热==== 2CuO + H2O + CO2
  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 (了解)
  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热==== K2MnO4 + MnO2 + O2(了解)
  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2
  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温==== CaO + CO2
  几个氧化还原反应
  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热==== Cu + H2O
  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温==== 2Cu + CO2(了解)
  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温==== 4Fe + 3CO2(了解)
  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温==== 3Fe + 2CO2(了解)
  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热==== Cu + CO2
  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温==== 2Fe + 3CO2
  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温==== 3Fe + 4CO2

中考化学酸、碱、盐学习要点归纳总结

 “酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件;难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下:

  1.电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意,电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意:

  ①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

  ②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方,先写“+”或“-”号,后写数字。离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“-”号;而化合价数为1时,1必须标明。

  ③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。

  ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。

  ⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

  ⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

  2.酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱;电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

  3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别,差异很大。如讲硫酸性质(化学性质)时都冠以一个“稀”字,如浓硫酸的吸水性、脱水性,稀硫酸就不具备;稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。
4.气体的鉴定反应,复分解反应,中和反应的概念和复分解反应进行到底的条件。

  5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。

  6.酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。

  pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度,常用pH表示,取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为:

  ①pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性。

  ②pH越小,溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强。

  ③若使pH<7的溶液pH升高,可向溶液中加入适量的碱性溶液;若使pH>7的溶液pH降低,可向溶液中加入适量的酸性溶液。

  酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为:

  酸溶液一定显酸性,其pH<7。碱溶液一定显碱性,其pH>7。盐的水溶液有几种情况,初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性,其pH=7;溶液显碱性,其pH>7;溶液显酸性,其pH<7。

  7.金属的化学活动性顺序及其运用范围。

  ①牢记金属的化学活动性顺序。

  ②置换酸里面的氢时,必须用非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸);不能用氧化性酸(如浓硫酸、硝酸等)。

  ③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。如:

  ④金属与盐溶液的反应

  一般规律是,排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应,将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意,活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时,金属首先和水发生置换反应,然后生成物再和盐发生复分解反应。

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